SPM BM Chem – Sifat Sebatian Ion dan Sebatian Kovalen

Dalam pepejal sebatian ion, ion-ion tidak boleh bergerak bebas.

Sebatian kovalen tidak mengkonduksikan elektrik dalam semua keadaan.

Sebatian ion boleh larut dalam pelarut organik.

Kebanyakan sebatian kovalen tidak larut dalam air tetapi larut dalam pelarut organik.

Sebatian ion mempunyai takat lebur dan takat didih yang tinggi kerana daya tarikan elektrostatik yang kuat antara ion-ion yang bercas bertentangan.

Sebatian kovalen dengan struktur molekul ringkas biasanya mempunyai takat lebur dan takat didih yang rendah.

Dalam keadaan pepejal, ion positif dan ion negatif dalam sebatian ion disusun secara rawak.

Struktur molekul ringkas hanya terdiri daripada beberapa atom yang diikat bersama oleh ikatan Van der Waals yang kuat.

Sebatian ion tidak boleh mengkonduksikan elektrik dalam keadaan pepejal tetapi boleh dalam keadaan lebur atau larutan berair.

Struktur molekul gergasi atau makromolekul mengandungi ratusan ribu atom yang diikat oleh ikatan Van der Waals yang kuat.

Kebanyakan sebatian ion boleh mengkonduksikan elektrik dalam keadaan pepejal.

Natrium klorida, NaCl, adalah contoh sebatian ion yang mempunyai struktur kekisi.

Sebatian kovalen biasanya wujud sebagai pepejal pada suhu bilik.

Litium iodida, LiI, digunakan dalam industri untuk menghasilkan bateri perentak jantung.

Natrium bikarbonat, NaHCO₃, digunakan sebagai antasid untuk merawat masalah pencernaan dan senak perut.

Turpentin, C₁₀H₁₆, digunakan sebagai pelarut cat.