Month: January 2016

Kedudukan hidrogen dalam siri keraktifan logam

by
  1. Kedudukan hidrogen dalam siri reaktiviti logam juga boleh ditentukan berdasarkan keupayaannya untuk menggantikan satu logam daripada oksida logamnya.
  2. Sekiranya hidrogen lebih reaktif daripada logam, ia dapat menggantikan logam itu daripada oksida logamnya, dan menrunkan oksida logam itu kepada logamnya.
    Hidrogen + logam oksida → logam + air
  3. Sebaliknya, jika hidrogen tidak dapat menyesarkan satu logam daripada oksida logamnya, maka hidrogen adalah kurang reaktif daripada logam itu dalam siri reaktiviti logam.
  4. Hidrogen boleh menurunkan ferum(II) oksida, Fe2O3 untuk membentuk ferum, Fe dan air.
    Fe2O3 + 3H2 → 2Fe + 3H2O
  5. Walau bagaimanapun, hidrogen tidak dapat menurunkan zink oksida, ZnO.
  6. Oleh itu hidrogen berada di bawah zink tetapi di atas ferum dalam siri kereaktifan logam.
  7. Rajah di bawah menunjukkan susunan radas yang digunakan untuk menentukan kedudukan hidrogen dalam siri kereaktifan.
  8. Carta di bawah menunjukkan kedudukan karbon dan hidrogen dalam siri kereaktifan logam berkenaan keupayaan mereka untuk menarik oksigen menjadi oksida.

Kuantiti Fizik

by

    English Notes:

    Physical Quantities

    1. A physical quantity is a quantity that can be measured. 
    2. A physical quantity can be divided into base quantity and derived quantity. 

    Recommended Videos

    Physical Quantities-Mind Map

    Physical Quantities

    Kedudukan karbon dalam siri keraktifan logam

    by
    1. Kedudukan karbon dalam siri kereaktifan logam boleh ditentukan berdasarkan:
      1. Keupayaan logam untuk mengambil oksigen dari oksida karbon, iaitu karbon dioksida.
      2. Keupayaan karbon untuk mengambil oksigen daripada oksida logam.

    Eksperimen 1

    1. Jika logam boleh mengambil oksigen daripada karbon dioksida, maka logam itu lebih reaktif daripada karbon.
      Logam + karbon dioksida → logam oksida + karbon
    2. Sebaliknya, jika logam tidak dapat mengambil oksigen daripada karbon dioksida, maka logam kurang reaktif daripada karbon.
      Contoh

    2Mg (s) + CO2(g) → 2MgO (s)  + C (s)

    Kesimpulan: Magnesium lebih reaktif daripada karbon kerana magnesium berupaya menyesarkan karbon daripada karbon dioksida.

    Eksperimen 2


    1. Sekiranya karbon boleh mengambil oksigen daripada oksida logam, maka karbon lebih reaktif daripada logam.
      Karbon + logam oksida → logam + karbon dioksida
    2. Sebaliknya, jika karbon tidak dapat mengambil oksigen daripada satu logam oksida, maka karbon kurang reaktif daripada logam itu.
      Contoh
    C + 2CuO → 2Cu + CO2
    Kesimpulan: Kuprum kurang reaktif daripada karbon kerana ia boleh disesarkan oleh karbon daripada oksidanya.


    Carta di bawah menunjukkan kedudukan karbon dalam siri kereaktifan.

    Pantulan Gelombang Bunyi

    by

    Pantulan Gelombang Bunyi

    Eksperimen

    Keputusan

    Sudut tuju, i sama dengan sudut pantulan, r.

    Kesimpulan:

    1. Gelombang bunyi mematuhi hukum-hukum pantulan, iaitu sudut tuju sama dengan sudut pantulan.

    Soal dan Jawab

    Mengapa papan lapis keras digunakan?

    Permukaan yang keras adalah pemantul bunyi yang baik. Papan lapis keras digunakan supaya tenaga yang hilang semasa pantulan adalah minimum..

    Soal dan Jawab

    Mengapa jam randik mekanikal digunakan sebagai sumber suara?

    Kerana bunyinya tidak terlalu kuat sehingga ia boleh didengar terus (tanpa pantulan) oleh pemerhati.

    Soal dan Jawab

    Mengapa tiub kadbod digunakan?

    Tiub kadbod digunakan untuk membantu menentukan arah gelombang bunyi tuju dan gelombang bunyi yang dipantulkan..

    Soal dan Jawab

    Mengapa kayu lembut diletak di antara jam randik dan pemerhati?

    Kayu lembut dapat menyerap sebarang bunyi dari jam randik dan menghalangnya daripada mencapai pemerhati..

    Siri Kereaktifan

    by
    1. Apabila logam bertindak balas dengan oksigen untuk membentuk oksida logam, tindak balas redoks berlaku.
      Metal + Oxygen → Metal oxide
    2. Dalam tindak balas ini,
      1. logam dioksidakan membentuk ion logam. Nombor pengoksidaan logam bertambah.
      2. oksigen diturunkan kepada ion oksida. Nombor pengoksidaan oksigen berkurangan dari 0 ke -2.
      3. logam berfungsi sebagai agen penurunan manakala oksigen bertindak sebagai agen pengoksidaan.
      4. logam yang berbeza terbakar dalam oksigen dengan kadar yang berlainan bergantung kepada kereaktifan mereka yang berlainan.
      5. Lebih reaktif  satu logam bertindak dengan oksigen, lebih cepat pembakaran berlaku dan lebih cerah cahaya yang dihasilkan.
      6. Susunan logam mengikut kecenderungan tindak balas dengan oksigen untuk membentuk oksida logam dikenali sebagai siri reaktiviti logam.
      7. Rajah di bawah menunjukkan eksperimen yang dilakukan untuk membina siri kereaktifan logam. Jadual di bawah menunjukkan hasil eksperimen.

    LogamPemerhatian
    MagnesiumTerbakar dengan cepat dengan nyalaan putih  berkilau yang terang. Serbuk putih terbentuk.
    ZinkNyalaan terang merebar perlahan-lahan. Serbuk yang dihasilkan adalah kuning apabila panas, putih apabila ia sejuk.
    FerumBaraan menyebar. Serbuk perang kemerahan terbentuk.
    PlumbumBaraan menyebar secara perlahan-lahan. Serbuk yang dihasilkan adalah perang apabila panas,  kuning apabila sejuk.
    KuprumSerbuk membara dengan sangat pelahan. Serbuk hitam terbentuk.

    1. Oksigen yang digunakan dalam pembakaran logam dihasilkan dengan memanaskan pepejal kalium permanganat(VII).
      2 KMnO4 → K2MnO4 + MnO2(p) + O2
      Ia juga boleh diperolehi daripada
      1. Pemanasan campuran kalium klorat(V) dan mangan(IV) oksida (sebagai mangkin)
        2KClO3 (p) → 2KCl (p) + 3O2(g)
      2. pemanasan kalium nitrat
        2KNO3 (p) → 2KNO2 (p) + O2(g)
      3. penguraian hidrogen peroksida dengan mangan(IV) oksida sebagai mangkin
        2H2O2 (ce) → 2H2O2 + O2

    Pantulan Gelombang Cahaya

    by

    Pantulan Gelombang Cahaya

    1. Pantulan cahaya membolehkan kita melihat objek. Objek yang tidak memancarkan cahaya tidak kelihatan dalam gelap. Objek hanya dapat dilihat jika cahaya mengena ke atasnya terpantul ke mata kita

    Eksperimen

    1. Eksperimen pantulan gelombang cahaya (rajah di atas) menunjukkan bahawa pantulan gelombang cahaya mematuhi hukum pantulan.

    Aplikasi Pantulan Cahaya

    Kaedah Pencegahan Pengaratan

    by

    Penggunaan Logam yang Kurang Elektropositif

    1. Penyaduran besi dengan satu lapisan nipis logam yang kurang elektropositif seperti timah, perak atau tembaga akan menghalang besi di bawahnya daripada bertindak balas dengan air dan udara, dan seterusnya mencegah besi daripada berkarat.
    2. Bagaimanapun, besi yang berkarat akan berlaku lebih cepat jika lapisan pelindung tercalar. Ini kerana besi lebih elektropositif berbanding dengan timah, perak atau tembaga. Penyaduran besi dengan timah banyak digunakan dalam pembuatan makanan dalam tin.

      Penggunaan Logam yang Lebih Elektropositif

      1. Logam yang lebih elektropositif digunakan sebagai logam korban untuk menghalang kakisan pada logam yang kurang elektropositif. Logam yang lebih elektroforik terkakis dan bertindak sebagai anod.
      2. Logam yang kurang elektropositif bertindak sebagai katod dan dilindungi dari terkakis. Kaedah ini dikenali sebagai perlindungan katod atau perlindungan elektrokimia.

      Tutup Dengan Cat, Minyak atau Gris

      1. Lapisan cat, minyak/gris, atau plastik digunakan untuk menghalang permukaan besi daripada bersentuhan dengan udara dan air di atmosfera. Oleh itu, pengaratan boleh dielakkan.
      2. Sebagai contoh,
        1. Perlindungan oleh lapisan cat biasanya digunakan untuk objek besi dan keluli seperti kereta, kapal, jambatan dan lain-lain yang tidak mengalami geseran semasa penggunaan.
        2. Perlindungan oleh lapisan minyak/gris digunakan untuk sebahagian jentera yang bergerak.
        3. Perlindungan oleh plastik digunakan untuk barangan harian di rumah seperti penggantung pakaian dan pagar.
        4. Pengaloian besi juga boleh mencegah karat. Sebagai contoh, pengaloian besi dengan kromium dan nikel membentuk keluli tahan karat. Lapisan kromium oksida yang keras, kuat dan sukar untuk retak pada permukaan aloi besi menghalang besi daripada berkarat.

      Pantulan

      by

      Pantulan

      1. Pantulan berlaku apabila gelombang tuju dikenakan ke atas satu pemantul kemudian dipantulkan balik.
      2. Arah perambatan gelombang berubah ketika dipantulkan.
      3. Panjang gelombang, frekuensi dan kelajuan gelombang tidak berubah.
      4. Amplitud gelombang mungkin berubah atau tidak bergantung kepada bahan pemantul dan bentuk muka gelombang.

      Pantulan Gelombang Lurus dan Bulat

      1. Pantulan gelombang mematuhi hukum-hukum pantulan, iaitu
        1. Sudut tuju sama dengan sudut pantulan
        2. Gelombang tuju, gelombang terpantul dan normal terletak pada satah yang sama.
      2. Bagi pantulan gelombang membulat, jarak imej dari pemantul adalah sama dengan jarak sumber gelombang dari pemantul. (Rujuk rajah di bawah)

      (Pantulan gelombang satah)
      (Pantulan gelombang membulat)

      Kakisan Sebagai Tindak Balas Redoks

      by
      1. Kakisan logam = logam kehilangan elektronnya untuk membentuk ion positif.
        Contoh
        Kakisan besi (forum)
        Fe → Fe2+ + 2e

        Kakisan Magnesium

        Mg → Mg2+ + 2e
      2. Semakin tinggi kedudukan logam dalam siri elektrokimia, semakin elektropositif (reaktif) logam itu.
      3. Logam mempunyai kecenderungan yang lebih besar untuk melepaskan elektron untuk membentuk ion logam, iaitu logam lebih mudah terkakis.
      4. Sebagai contoh, logam magnesium logam lebih mudah terkakis berbanding dengan kuprum kerana magnesium lebih elektroposif daripada tembaga.
      5. Kakisan logam adalah tindak balas redoks kerana logam kehilangan elektron kepada oksigen dan air (yang bertindak sebagai agen pengoksidaan untuk menerima elektron).
      6. Kakisan besi juga dipanggil berkarat.
        Fe (s) → Fe2+ (aq) + 2e
      7. Pengaratan besi hanya boleh berlaku jika kedua-dua oksigen dan air hadir.

      Pengaratan Besi

      1. Semasa pengaratan besi, besi bertindak sebagai agen penurunan manakala gas oksigen sebagai agen pengoksidaan.
      2. Proses pengaratan besi boleh dijelaskan dengan menggunakan rajah di bawah.

      3. Apabila permukaan besi terdedah kepada titisan air, pusat titisan air mengalami proses pengoksidaan dan bertindak sebagai anod.
      4. Pinggir titisan air mengalami proses penurunan dan bertindakan sebagai katod. (Pinggir titisan air bertindak sebagai katod kerana kepekatan oksigen yang terlarut lebih tinggi di pinggir titisan air daripada di bahagian tengah.)
      5. Di anod, besi logam mengalami pengoksidaan dan membentuk ion besi (II) dengan kehilangan elektron.
        Fe → Fe2+ + 2e
      6. Elektron yang bebas mengalir ke anod melalui logam besi ke kawasan katod di mana oksigen melarut dalam air dan menerima elektron untuk membentuk ion hidroksida.
        O2 + 2H2O + 4e → 4OH–
      7. Ion besi (II) kemudiannya bergabung dengan ion hidroksida untuk membentuk ferum(II) hidroksida.
        Fe2+ + OH- → Fe(OH)2
      8. Ferum(II) hidroksida kemudian dioksidakan oleh oksigen untuk membentuk ferum(III) hidroksida.
        4Fe(OH)2 + 2H2O + O2 → 4Fe(OH)3
      9. Ferum(III) hidroksida kemudian diuraikan untuk membentuk ferum(III) oksida terhidrat, Fe2O3 • xH2O oleh oksigen di udara.
        4Fe(OH)3 → Fe2O3•xH2O
      10. Ferum(III) oksida terhidrat berwarna perang dan dikenali sebagai karat.
      11. Persamaan keseluruhan untuk pengaratan besi adalah
      4Fe + 3O2 +2xH2O → 2Fe2O3•xH2O