SPM BM Chem – Ikatan Datif dan Ikatan Logam

Ikatan datif ialah ikatan kovalen di mana pasangan elektron yang dikongsi berasal daripada satu atom.

Ikatan datif juga dikenali sebagai ikatan koordinat.

Ikatan datif biasanya melibatkan atom hidrogen.

Ion ammonium, NH₄⁺, terbentuk melalui pemindahan elektron daripada hidrogen klorida, HCl, kepada molekul ammonia, NH₃.

Ikatan logam terbentuk apabila atom-atom logam disusun secara rawak dan tidak teratur.

Lautan elektron dalam logam terdiri daripada elektron valens yang dinyahsetempatkan.

Daya tarikan elektrostatik antara lautan elektron dan ion logam bercas positif membentuk ikatan logam.

Kebanyakan logam adalah konduktor elektrik yang baik kerana elektron yang dinyahsetempatkan dalam lautan elektron bergerak bebas.

Elektron yang dinyahsetempatkan dalam logam tidak boleh bergerak bebas.

Ikatan datif tidak terbentuk dalam tindak balas antara ammonia, NH₃, dan hidrogen klorida, HCl.

Dalam keadaan pepejal, ion aluminium disusun dalam struktur kekisi.

Lautan elektron dalam logam tidak mempengaruhi kekonduksian elektrik logam.

Daya tarikan elektrostatik antara ion logam dan lautan elektron dikenali sebagai ikatan kovalen.

Ikatan logam adalah hasil daripada tarikan elektrostatik antara ion logam bercas positif dan lautan elektron bercas negatif.

Elektron valens dalam logam bergerak secara bebas dan membawa cas elektrik.