SPM BM Chem – Ikatan Hidrogen

Ikatan hidrogen ialah daya tarikan antara atom hidrogen yang terikat kepada atom dengan keelektronegatifan tinggi seperti fluorin, oksigen, atau nitrogen dengan satu lagi atom dengan keelektronegatifan tinggi.

Ikatan hidrogen adalah lebih kuat daripada ikatan ion tetapi lebih lemah daripada ikatan kovalen.

Dalam molekul air, nukleus oksigen menarik elektron dengan lebih kuat berbanding nukleus hidrogen.

Atom hidrogen dalam satu molekul air akan tertarik kepada atom oksigen dalam molekul air yang lain untuk membentuk ikatan hidrogen.

Ikatan hidrogen boleh terbentuk antara molekul ammonia, NH₃, dan molekul air, H₂O.

Hidrogen klorida, HCl, membentuk ikatan hidrogen.

Ammonia, NH₃, mempunyai titik didih yang lebih tinggi berbanding molekul kovalen lain tanpa ikatan hidrogen.

Ikatan hidrogen tidak mempengaruhi keterlarutan dan titik didih sebatian.

Kehadiran ikatan hidrogen dalam air menyebabkan air mempunyai titik didih yang tinggi.

Etanol, C₂H₅OH, membentuk ikatan hidrogen dengan molekul air.

Etana, C₂H₆, larut dalam air kerana membentuk ikatan hidrogen.

Takat didih etanol, C₂H₅OH, lebih rendah daripada takat didih etana, C₂H₆.

Ikatan hidrogen antara molekul ammonia, NH₃, dan hidrogen fluorida, HF, adalah lebih kuat daripada daya tarikan Van der Waals.

Ikatan hidrogen tidak terbentuk antara molekul hidrogen fluorida, HF, dengan air, H₂O.

Molekul protein rambut manusia boleh membentuk ikatan hidrogen dengan molekul air.