admin

Tindak Balas Redoks Melibatkan Penyesaran Halogen Daripada Larutan Garam

by

Penyesaran Halogen Daripada Larutan Halide

  1. Halogen ialah unsur-unsur dalam Kumpulan 17 Jadual Berkala. Mereka ialah fluorin, klorin, bromin, iodin dan astatin.
  2. Semua halogen cenderung menerima satu elektron untuk membentuk ion negatif. Contohnya,
    Cl2 + 2e → 2C1–
  3. Ion-ion halogen dipanggil halida.
  4. Elektronegativiti halogen menurun apabila menuruni kumpulan, seperti ditunjukkan dalam carta di bawah:
  5. Halogen yang terletak di kedudukan yang lebih tinggi dalam kumpulan 17 adalah
    1. lebih elektronegatif
    2. bertindak sebagai agen pengoksidaan yang kuat
    3. boleh diturunkan dengan mudah
  6. Halogen yang berada pada kedudukan yang lebih tinggi dalam kumpulan 17 (lebih elektronegatif dan reaktif) boleh menyesarkan ion halida bagi unsur-unsur berada di bawahnya (yang kurang elektronegatif dan kurang reaktif) dalam jadual berkala.
  7. Apabila tindak balas penyesaran halogen berlaku:
    1. pemindahan elektron dari ion-ion halida yang terletak di bawah kumpulan 17 ke halogens yang diletakkan di kedudukan yang lebih tinggi.
    2. Halogens yang diletakkan dalam kumpulan 17 bertindak sebagai agen pengoksidaan.
    3. Halogen ini mengalami penurunan dan diturunkan  menjadi ion halida.
    4. Ion halida yang diletakkan di kedudukan yang lebih rendah dalam kumpulan 17 bertindak sebagai agen penurunan.
    5. Ion-ion ini menjalani pengoksidaan dan dioksidakan kepada halogen.

Contoh
Tindak balas di antara larutan air klorin dan kalioum bromida.


Prosedur

  1. Beberapa titis air klorin ditambah ke dalam 2 cm³ larutan kalium bromida.
  2. 2 cm³ tetraklorometana kemudiannya ditambah ke dalam campuran dan digoncangkan.
  3. Warna tetraklorometana (lapisan bawah) dicatatkan.

Pemerhatian:
Warna tetraklorometana berubah menjadi perang. Ini menunjukkan bahawa bromin hadir dalam larutan ini.

Persamaan Setengah:

2Br– → Br2 + 2e
Cl2 + 2e → 2Cl–

Persamaan:

Cl2 +  2Br– → 2Cl– + Br2

Nota:

  1. Klorin lebih elektronegatif daripada bromin.
  2. Dalam tindak balas, molekul klorin menyesarkan ion bromida dalam larutan.
  3. Ion bromida dioksidakan dengan melepaskan elektron untuk menjadi molekul bromin.
  4. Molekul klorin diturunkan dengan menerima elektron daripada ion bromida.

Agen pengoksidaan: Klorin
Agen penurunan: Bromida

Mengenal pasti Halogens dalam Satu Larutan

  1. Sekiranya halogen atau ion halida terlibat, biasanya ujian pengesahan diperlukan untuk memberi mengesahkan kehadiran halogen atau halida. Tetrachloromethane boleh digunakan dalam ujian pengesahan halogen.
  2. Ini boleh dilakukan dengan mencampurkan larutan halogen berair dalam sedikit tetraklorometana dan menggoncang. Dua lapisan akan terbentuk. Tetraklorometana yang lebih tumpat membentuk lapisan di bawah manakala larutan akueus membentuk lapisan di atas. Oleh itu, halogen yang hadir boleh disahkan oleh warna halogen dalam tetraklorometana.
  3. Identiti klorin, bromin dan iodin tidak dapat disahkan melalui warna larutan berair kerana warnanya berubah mengikut kepekatannya.
  4. Semua halida dalam air tidak berwarna. Sebagai contoh, larutan NaCl, NaBr, NaI, KCl, KBr dan KI tidak berwarna.
  5. Jadual di bawah menunjukkan warna halogen dalam larutan akueus dan tetraklorometana.

Resonans

by

Resonans

Dalam ayunan paksaan, jika frekuensi daya luaran sama dengan frekuensi asli sistem, sistem akan berayun dengan amplitud maksimum, dan ini dinamakan sebagai resonans.

Contoh-contoh Resonans

  1. Penyanyi Opera memecahkan gelas arak “wine” dengan suaranya degngan kesan resonans.
  2. Jambatan Tacoma Narrow di AS runtuh pada tahun 1940 kerana kesan resonans.
  3. Bas bergerak menghasilkan bunyi yang berlebihan pada kelajuan tertentu apabila frekuensi enjin sama dengan frekuensi asli bas, juga disebabkan resonans.

Aplikasi-aplikasi Resonans

  1. Resonans digunakan untuk menala radio atau televisyen ke saluran kegemaran anda.

Bandul Bartons

Kesan resonans dapat ditunjukkan dengan sistem bandul Barton.

Pemerhatian
1. Apabila bandul X berayun, bandul lain juga berayun.
2. Bandul D akan berayun dengan amplitud terbesar.

Penerangan
Bandul D mempunyai panjang yang sama dengan bandul X, Oleh itu frekuensi aslinya sama dengan bandul X. Apabila bandul X berayun, resonans berlaku ke atas bandul D. Oleh itu, bandul D berayun dengan amplitud maksimum.

Tindak Balas Redoks Melibatkan Penyesaran Logam Daripada Larutan Garam

by
  1. Siri elektrokimia ialah satu siri susunan logam mengikut susunan kecenderungan logam untuk kehilangan elektron membentuk ion positif.
  2. Unsur-unsur yang diletak lebih tinggi dalam siri elektrokimia
    1. lebih elektropositif
    2. bertindak sebagai agen penurunan yang kuat
    3. boleh dioksidakan dengan mudah
  3. Ion logam ialah agen pengoksidaan yang lemah kerana mereka tidak mempunyai kecenderungan untuk mendapatkan elektron.
  1. Dalam tindak balas penyesaran logam, logam yang diletakkan di bahagian atas siri elektrokimia (lebih elektropositif) boleh menggantikan logam lain yang terletak di bawahnya (kurang elektropositif) daripada larutan garamnya.
  2. Oleh itu,
    1. terdapat pemindahan elektron daripada logam yang lebih elektropositif kepada ion logam yang kurang elektropositif.
    2. logam yang lebih elektropositif bertindak sebagai agen penurunan. Logam yang mengalami pengoksidaan dioksidakan menjadi ion logam.
    3. ion logam yang kurang elektropositif bertindak sebagai agen pengoksidaan. Ion-ion logam ini mengalami penurunan dan diturunkan menjadi atom logam.

Contoh
Tindak balas di antara larutan magnesium dan kuprum(II) sulfat

Mg + CuSO4 → MgSO4 + Cu

Pemerhatian:

Warna biru larutan kuprum(II) sulfat berubah menjadi tidak berwarna.

Persamaan setengah:

Mg → Mg2+ + 2e
Cu2+ + 2e → Cu

Persamaan ion:

Mg + Cu2+ → Mg2+ + Cu

Nota:

  1. Magnesium lebih elektropositif daripada kuprum.
  2. Dalam tindak balas, magnesium menyesarkan ion kuprum(II) dari larutannya.
  3. Magnesium dioksidakan dengan melepaskan 2 elektron.
  4. Ion kuprum(II) diturunkan dengan menerima 2 elektron daripada magnesium.

Agen pengoksidaan: Ion kuprum(II)
Agen penurunan: Magnesium

Ayunan Paksa dan Pelembapan

by

Frekuensi Asli

Frekuensi asli satu sistem berayun ialah frekuensi sistem apabila tidak ada daya luar yang bertindak di atasnya.

Pelembapan dan Ayunan Paksaan

Pelembapan

  1. Pelembapan ialah penyusutan amplitud sistem berayun.
  2. Satu sistem berayun mengalami pelembapan apabila tenaganya hilang ke sekitarnya sebagai tenaga haba.
  3. Biasanya, frekuensi sistem tidak berubah semasa pelembapan.

(Graf Sesaran-Masa bagi ayunan yang mengalami pelembapan)
(Graf Amplitud-Masa bagi ayunan yang mengalami pelembapan)

Jenis Pelembapan

Pelembaban boleh dibahagikan kepada:

  1. pelembaban luaran, di mana sistem berayun kehilangan tenaga untuk mengatasi daya geseran atau rintangan udara yang bertindak di atasnya.
  2. pelembaban dalaman, di mana sistem berayun kehilangan tenaga kerana pemanjangan dan pemampatan molekul dalam sistem.

Ayunan Paksaan

  1. Dalam satu ayunan yang mengalami pelembapan, daya luaran mesti dikenakan ke atas sistem untuk membolehkan ayunan diteruskan.
  2. Ayunan dengan bantuan daya atau daya luaran dinamakan ayunan paksaan.

Tindak Balas Redoks Penukaran Ion Ferum(II) kepada Ion Ferum(III)

by

Perubahan Ion Ferum(II) kepada Ion Ferum(III)

  1. Besi menunjukkan dua keadaan pengoksidaan, iaitu +2 dan +3.
  2. Larutan ion ferum (II) Fe2+ berwarna hijau muda. Larutan ion ferum (III) Fe3+ berwarna perang.
  3. Perubahan ion ferum (II) kepada ion ferum (III) ialah proses pengoksidaan. Ini boleh dilakukan dengan menggunakan agen pengoksidaan.

Contoh

Prosedur:

  1. 2 cm³ larutan ferum(II) sulfat dituangkan ke dalam tabung uji.
    Air bromin dimasukkan titis demi titis ke dalam larutan sehingga tidak perubahan berlaku.
  2. Campuran itu kemudiannya digoncang dan dipanaskan perlahan-lahan.
  3. Pemerhatian dicatat.

Pemerhatian:

  1. Warna perang air bromin dilunturkan.
  2. Warna larutan berubah daripada hijau kepada perang kekuningan.
    Procedure:

Persamaan Setengah:

Fe2+ → Fe3+ + e
Br2 + 2e → 2Br–

Persamaan Ion

2Fe2+ + Br2 → 2Fe3+ + 2Br–

Penerangan:

  1. Warna hijau larutan ferum(II) sulfat berubah kepada perang kerana ion ferum(II) (Fe2+) telah dioksidakan menjadi ion ferum (III), (Fe3+).
  2. Ion ferum(II) (Fe2+) mengalami pengoksidaan dengan melepaskan elektron dan membentuk ion ferum(III) (Fe2+).
  3. Warna perang air bromin menjadi tidak berwarna kerana molekul bromin diturunkan menjadi ion bromida.
  4. Molekul bromin menerima elektron dan mengalami penurunan untuk membentuk ion bromida, Br-.

Agen pengoksidaan: Air bromin
Agen penurunan:  Ion Ferum(II) (Fe2+)

Ujian Pengesahan

2 cm³ larutan hasil tindak balas diisi ke dalam tabung uji.

Ujian 1:
Larutan natrium hidroksida (NaOH) cair dimasukkan ke dalam tabung uji sehingga lebihan.
Keputusan: Mendakan perang terbentuk. Mendakan ini tidak larut dalam larutan natrium hidroksida yang berlebihan.

Ujian 2:
Larutan ammonium hidroksida (NH4OH)/ ammonia berair (NH3) dimasukkan ke dalam tabung uji sehingga berlebihan.
Keputusan: Mendakan perang terbentuk. Mendakan ini tidak larut dalam larutan ammonium hidroksida/ ammonia berlebihan.

Ujian 3:
2cm³ kalium tiosianat dimasuk ke dalam tabung uji.
Keputusan: Larutan merah darah terbentuk.

Kesimpulan:

Ion ferum(II) telah berubah kepada ion ferum(III)

Agen Pengoksidaan Lain Yang Boleh Menggantikan Air Bromin

  1. Air klorin
    Persamaan setengah
    Cl2 + 2e → 2Cl–
  2. Kalium permanganat(VII) berasid
    Persamaan setengah
    MnO4– + 8H+  +  5e   →      Mn2+ +      4H2O
  3. Kalium dikromat(VI) berasid
    Persamaan setengah
    Cr2O72- +   14H+ +  6e   →      2Cr3+ +     7H2O
  4. Hidrogen peroksida
    Persamaan setengah
    H2O2 +     2H+ +   2e  →     2H2O
  5. Asid nitrik pekat
    Persamaan setengah
    NO3– +    4H+ +   3e  →      NO +   2H2O

Perubahan Ion Ferum(III) kepada Ion Ferum(II)

  1. Perubahan ion ferum (III) kepada ion ferum (II) ialah proses penurunan. Ini boleh dilakukan dengan menggunakan agen penurunan.

Contoh

Prosedur:

  1. 2 cm³ larutan ferum (III) sulfat dituangkan ke dalam tabung uji.
  2. Tambahkan setengah spatula serbuk zink ke dalam larutan.
  3. Campuran itu digoncangkan dan dipanaskan perlahan-lahan.
  4. Pemerhatian dicatat.


Pemerhatian:
Serbuk zink larut.
Larutan berwarna besi (III) sulfat berwarna hijau muda.

Persamaan setengah:

Fe3+ → Fe2+ + e
Zn  → Zn2+ + 2e

Persamaan ion

2Fe3+ + Zn → 2Fe2+ + Zn2+

Penerangan:

  1. Warna perang larutan ferum(III) sulfat berubah nmenjadi hijau menunjukkan bahawa ion ferum(III) (Fe3+) telah
    diturunkan menjadi ion ferum(II), (Fe2+).
  2. Ion ferum(III) (Fe3+) mengalami penurunan dengan menerima elektron untuk membentuk ion ferum (II) (Fe2+)
  3. Serbuk zink teroksida membentuk ion zink (Zn2+).

Agen pengoksidaan:  Ion ferum(III) (Fe3+)
Agen penurunan:  Serbuk zink

Ujian Pengesahan

2 cm³ larutan hasil tindak balas diisi ke dalam tabung uji.

Ujian 1:
Larutan natrium hidroksida (NaOH) cair dimasukkan ke dalam tabung uji sehingga lebihan.
Keputusan: Mendakan hijau terbentuk. Mendakan ini tidak larut dalam larutan natrium hidroksida yang berlebihan.

Ujian 2:
Larutan ammonium hidroksida (NH4OH)/ ammonia berair (NH3) dimasukkan ke dalam tabung uji sehingga berlebihan.
Keputusan: Mendakan hijau terbentuk. Mendakan ini tidak larut dalam larutan ammonium hidroksida/ ammonia berlebihan.

Ujian 3:
2cm³ kalium tiosianat dimasuk ke dalam tabung uji.
Keputusan: Tiada perubahan diperhatikan.

Kesimpulan:

Ion ferum(III) telah berubah kepada ion ferum(II)

Agen pengoksidaan lain yang dapat menggantikan air bromin

  1. Magnesium
    Setengah persamaan
    Mg  → Mg2+ + 2e
  2. Gas sulfur dioksida
    Setengah persamaan
    SO2 +     2H2O →      SO42- +   4H+ +  2e
  3. Gas hidrogen sulfida
    Setengah persamaan
    H2S →     2H+ +  S +  2e
  4. Larutan natrium sulfit, Na2SO3
    Setengah persamaan
    SO32- +  H2O →     SO42- + 2H+ +  2e
  5. Larutan stanum(II) klorida
    Setengah persamaan
    Sn2+ →     Sn4+ +  2e

Contoh-contoh Tindak Balas Redox

by

Tindak balas redoks yang dikaji di dalam silibus SPM termasuk

  1. Tindak balas redoks melibatkan ion ferum(II) dan ion ferum(III)
  2. Tindak balas redoks melibatkan penyesaran logam daripada larutan garam
  3. Tindak balas redoks melibatkan penyesaran halogen daripada larutan garam
  4. Tindak balas redoks melibatkan pemindahan elektron pada suatu jarak
  5. Pengaratan sebagai suatu tindak balas redoks

Agen Pengoksidaan dan Agen Penurunan

  1. Dalam tindak balas redoks, sebatian yang diturunkan ialah agen pengoksida. Ajen pengoksida adalah bahan yang mengoksidakan sesuatu bahan yang lain.
  2. Sebaliknya, sebatian yang teroksida adalah agen penurunan. Agen penurunan menurunkan sesuatu bahan yang lain.

Contoh:

  1. ]Dalam tindak balas ini, ferum(III) oksida diturunkan. Oleh itu ia adalah agen pengoksida. Ia telah mengoksidakan karbon monoksida kepada karbon dioksida.
  2. Karbon monoksida teroksida. Oleh itu ia berfungsi sebagai agen penurunan. Ia telah menurunkan ferum(III) oksida untuk menjadi logam besi.

Contoh:

Dalam tindak balas ini:
  1. Kuprum(II) oksida diturunkan, oleh itu ia adalah agen pengoksidaan.
  2. Karbon mengalami pengoksidaan, oleh itu ia adalah agen penurunan.

Agen Pengoksidaan/Penurunan Yang Biasa Digunakan

Berikut adalah agen pengoksidaan dan pengurangan yang biasa digunakan

Agen Pengoksidaan

Kalium Permanganat(VII) berasid

MnO4– + 8H+  +  5e   →      Mn2+ +      4H2O

Pemerhatian: Warna ungu kalium permanganat (VII) dilunturkan

Kalium  dikromat(VI) berasid

Cr2O72- +   14H+ +  6e   →      2Cr3+ +     7H2O

Pemenrhatian: Warna jingga kalium dikromat(VI) bertukar menjadi hijau.

Hidrogen peroksida

H2O2 +     2H+ +   2e  →     2H2O

Asid nitrik pekat

NO3– +    4H+ +   3e  →      NO +   2H2O

Agen Penurunan

Sulfur Dioksida

SO2 +     2H2O →      SO42- +   4H+ +  2e

Hidrogen Sulfida

H2S →     2H+ +  S +  2e

Larutan Natrium Sulfit

SO32- +  H2O →     SO42- + 2H+ +  2e

Larutan Stanum(II) Klorida

Sn2+ →     Sn4+ +  2e

Menulis Persamaan Ion Bagi Tindak Balas Redoks

by

Membentuk Persamaan Ion daripada Persamaan Separuh

    1. Persamaan ion satu tindak balas redoks dapat dibentuk dari persamaan separuh tindak balas.
    2. Apabila menulis persamaan ion, pastikan bilangan elektron dalam kedua-dua tindak balas pengoksidaan dan tindak balas pengurangan adalah seimbang.

    Contoh:
    Tindak Balas redoks antara kalium iodida dan kalium permanganate (VII)

    Persamaan Separuh
    2I– → I2 + 2e ——-(1)

    MnO4– +  8H+ + 5e → Mn2+ +  4H2O ——-(2)

    Untuk mengimbangi bilangan elektron dalam kedua-dua persamaan separuh
    (1) x 5

    10I– → 5I2 + 10e

    (2) x 2

    2MnO4– +  16H+ + 10e → 2Mn2+ +  8H2O

    Persamaan Ion
    Gabungkan kedua-dua persamaan. Hapuskan elektron.

    10I– + 2MnO4– +  16H+ → 5I2 + 2Mn2+ +  8H2O

    Contoh:
    Tindak balas redoks antara ferum(II) sulfat dan kalium dikromat (VI)

    Persamaan Separuh

    Fe2+ → Fe3+ + e ——-(1)

    Cr2O72- + 14H+ + 6e → 2Cr3+ + 7H2O ——-(2)

    Untuk mengimbangi bilangan elektron dalam kedua-dua persamaan separuh
    (1) x 5

    6Fe2+ → 6Fe3+ + 6e

    (2)

    Cr2O72- + 14H+ + 6e → 2Cr3+ + 7H2O

    Persamaan Ion
    Gabungkan kedua-dua persamaan. Hapuskan elektron.

    6Fe2+ + Cr2O72- + 14H+ → 6Fe3+ + 2Cr3+ + 7H2O

    Contoh:
    Tindak balas redoks di antara ferum(III) nitrat dan gas sulfur dioksida

    Persamaan Separuh

    Fe3+ → Fe2+ + e ——-(1)

    SO2 + 2H2O → SO42- + 4H+ + 2e ——-(2)

    Untuk mengimbangi bilangan elektron dalam kedua-dua persamaan separuh
    (1) x 2

    2Fe3+ → 2Fe2+ + 2e

    (2)

    SO2 + 2H2O → SO42- + 4H+ + 2e

    Persamaan Ion
    Gabungkan kedua-dua persamaan. Hapuskan elektron.

    2Fe3+ + SO2 + 2H2O → 2Fe2+ + SO42- + 4H+

    Contoh:
    Tindak balas redoks di antara gas (III) klorin dan gas hidrogen sulfida

    Persamaan Separuh

    Fe3+ → Fe2+ + e ——-(1)

    H2S → 2H+ + S + 2e ——-(2)

    Untuk mengimbangi bilangan elektron dalam kedua-dua persamaan separuh
    (1) x 2

    2Fe3+ → 2Fe2+ + 2e
    (2)

    H2S → 2H+ + S + 2e

    Persamaan Ion

    Gabungkan kedua-dua persamaan. Hapuskan elektron.

    2Fe3+ + H2S → 2Fe2+ + 2H+ + S

    Agen Pengoksidaan dan Agen Penurunan

    by

    Tindak Balas Redoks Yang Dikaji Dalam SPM

    1. Tindak balas antara logam panas dan oksigen atau halogen
    2. Tindak balas ferum(II) kepada ion ferum(III) dan sebaliknya.
    3. Penyesaran logam daripada larutan garamnya.
    4. Penyesaran halogen daripada larutan halidanya
    5. Tindak balas antara satu logam dengan oksida logam lain
    6. Pemindahan elektron antara dua larutan pada satu jarak
    7. Tindak balas dalam elektrokimia (elektrolisis dan sel kimia)
    8. Kakisan logam dan pengaratan  besi

    Agen Pengoksidaan dan Agen Penurunan

    1. Dalam tindak balas redoks, sebatian yang diturunkan ialah agen pengoksida. Agen pengoksida ialah bahan yang mengoksida bahan lain.
    2. Sebaliknya, sebatian yang dioksidakan ialah agen  penurunan. Agen penurunan menurunkan sesuatu bahan yang lain.

    Contoh:

    1. Dalam tindak balas ini, ferum(III) oksida diturunkan. Oleh itu ia adalah agen pengoksida. Ia telah mengoksidakan karbon monoksida kepada karbon dioksida.
    2. Karbon monoksida telah dioksidakan. Oleh itu ia berfungsi sebagai agen penurunan. Ia telah menurunkan ferum(III) oksida kepada logam besi.

    Contoh:

    1. Dalam tindak balas ini, kuprum(II) oksida diturunkan, oleh itu ia adalah agen pengoksidaan.
    2. Karbon dioksidakan, oleh itu ia adalah agen penurunan.

    Agen Pengoksidaan Yang Biasa Digunakan

    Kalium Permanganat (VII) Berasid

    MnO4– + 8H+  +  5e   →      Mn2+ +      4H2O

    Pemerhatian:
    Warna ungu kalium manganat(VII) berasid menjadi tidak berwarna.

    Kalium Dikromate (VI) Berasid

    Cr2O72- +   14H+ +  6e   →      2Cr3+ +     7H2O


    Pemerhatian:
    Warna jingga kalium dikromat (VI) berasid berubah menjadi hijau.

    Hidrogen Peroksida

    H2O2 +     2H+ +   2e  →     2H2O

    Asid Nitrik Pekat

    NO3– +    4H+ +   3e  →      NO +   2H2O

    Agen Penurunan Yang Biasa Digunakan

    Sulfur Dioksida

    SO2 +     2H2O →      SO42- +   4H+ +  2e

    Hidrogen Sulfida

    H2S →     2H+ +  S +  2e

    Natrium Sulfit Akueous

    SO32- +  H2O →     SO42- + 2H+ +  2e

    Stanum(II) Klorida Akueous

    Sn2+ →     Sn4+ +  2e

    Graf Sesaran-Jarak

    by

    Graf Sesaran – Jarak

    1. Graf Sesaran-Jarak menunjukkan kedudukan setiap zarah dalam gelombang yang relatif dengan jaraknya dari titik rujukan.
    2. Dalam graf Sesaran-Jarak,
      1. Jarak antara dua puncak atau palung berturut-turut adalah panjang gelombang.
      2. Sesaran maksimum zarah dari kedudukan keseimbangan (Di mana sesaran= 0) ialah amplitud.
    3. Amplitud gelombang akan meningkat apabila tenaga yang dipindah oleh gelombang meningkat dan sebaliknya.

    Membanding Graf Sesaran-Masa dan Graf Sesaran-Jarak

    （Graf Sesaran-Masa – Graf Ayunan)
    (Graf Sesaran-Jarak – Graf Gelombang)
    1. Bentuk graf Sesaran-masa dan graf Sesaran-Jarak kelihatan sama. Bagaimanapun, mereka adalah 2 jenis graf yang berbeza.
    2. Graf Sesaran-Masa menunjukkan kedudukan satu objek berayun dari masa ke masa sedangkan graf Sesaran-Jarak menunjukkan kedudukan zarah-zarah dalam gelombang pada satu ketika.
    3. Bagi graf Sesaran-Masa, jarak di antara 2 puncak/palung mewakili tempoh sedangkan bagi graf Sesaran-Jarak, ia mewakili panjang gelombang.

    Videos

    Lorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipiscing elit. Ut elit tellus, luctus nec ullamcorper mattis, pulvinar dapibus leo.

    Pengoksidaan dan Penurunan Dari Segi Nombor Pengoksidaan

    by

    Pengoksidaan dan Penurunan dari Segi Perubahan Dalam Nombor Pengoksidaan

    1. Pengoksidaan ialah proses di mana nombor pengoksidaan unsur bertambah.
    2. Penurunan ialah proses di mana nombor pengoksidaan unsur berkurang.
    3. Tindak balas redoks ialah satu tindak balas yang melibatkan perubahan nombor pengoksidaan dalam satu atau lebih unsur. Contoh

      Magnesium dioksidakan kerana nombor pengoksidaannya bertambah dari 0 kepada +2.
      Hidrogen diturunkan kerana nombor pengoksidaannya berkurang dari +1 kepada 0.
    4. Satu tindak balas bukan tindak balas redoks jika tiada
      perubahan nombor pengoksidaan dalam semua unsur.
    5. Dua contoh tindak balas yang bukan tindak balas redoks ialah peneutralan dan penguraian ganda dua.
      Misalnya, dalam tindak balas penguraian antara argentum sulfat dan asid hidroklorik untuk menghasilkan argentum klorida dan asid sulfurik.

      Tiada perubahan nombor pengoksidan dalam Ag, H, S, O dan Cl.
    6. Misalnya, dalam peneutralan antara asid hidroklorik dan natrium hidroksida untuk menghasilkan natrium klorida dan air.
      Tiada perubahan nombor pengoksidan dalam Na, O, H dan Cl.