Sifat-Sifat Ammonia

by admin

Ammonia ialah satu gas yang tidak berwarna dan berbau sengit.
Ammonia lebih ringan daripada udara.
Gas ammonia bersifat alkali. Ia menukar kertas litmus merah ke biru.
Ammonia melarut dalam air menghasilkan alkali lemah.
NH₃ + H₂O → NH₄⁺ + OH^–
Gas ammonia bertindak balas dengan gas hidrogen klorida membentuk wasap ammonium klorida
NH₃ + HCl → NH₄Cl
tindak balas ini digunakan sebagai ujian bagi gas ammonia
Ammonia ialah sejenis alkali. Oleh itu ia bertindak balas dengan asid dalam peneutralan untuk membentuk garam.
Contoh:
2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄
NH₃ + HNO₃ → NH₄NO₃H₃PO₄ + 3NH₃ → (NH₄)₃PO₄
Ion-ion hidroksida dalam larutan ammonium akueus bertindak balas dengan ion logam (kecuali ion Na⁺, ion K⁺ dan ion Ca²⁺) untuk membentuk mendakan hidroksida logam.
Contoh
Mg²⁺ + 2OH^– → Mg(OH)₂
Fe²⁺ + 2OH^– → Fe(OH)₂
Al³⁺ + 3OH^– → Al(OH)₂

Ujian Ammonia

Ammonia adalah satu-satu gas alkali. Ia dapat dikenal pasti dengan kertas litmus merah yang lembap. Sebagai gas beralkali, ia menukar kertas litmus merak kepada biru.
Ammonia pekat apabila bertindak balas dengan asid hidroklorik pekat menghasilkan wasap putih.
Gas Ammonia + Gas Hidrpgen Klorida → Ammonium Koorida
NH₃ (g) + HCl (g) → NH₄Cl

Proses Ostwald

Pengenalan

Dalam industri, asid nitrik dihasilkan oleh pengoksidaan ammonia dengan platinum yang dipanaskan sebagai mangkin.
Pengoksidaan ammonia menghasilkan oksida nitrogen yang kemudiannya boleh dilarutkan di dalam air untuk menghasilkan asid nitrik.

Tindak Balas

Pada mulanya, nitrogen (II) oksida dibentuk daripada pengoksidaan ammonia menggunakan platinum sebagai mangkin.
Ammonia + Oksigen→ Nitrogen(II) Oksida+ Stim
4NH₃ (g) + 5O₂ (g) → 4NO (g) + 6H₂O (g)
Nitrogen(II) oksida disejukkan dengan cepat sebelum bergabung dengan oksigen (dari udara yang berlebihan) untuk membentuk nitrogen (IV) oksida.
2NO (g) + O₂ (g) → 2NO₂ (g)
Nitrogen(IV) oksida bercampur dengan udara yang berlebihan, kemudian bertindak balas dengan air untuk membentuk asid nitrik.
Nitrogen(IV) Oksida + Oksigen (udara) + Air → Asid Nitrik
4NO₂ (g) + O₂ (g) + 2H₂O (ce) → HNO₃ (ak)

Kegunaan Asid Nitrik

Kebanyakan asid nitrik yang dibuat dalam industri digunakan untuk membuat baja yang penting, seperti ammonium nitrat.
Penggunaan lain asid nitrik termasuk membuat bahan letupan, seperti nitrogliserin, atau TNT (trinitrotoluene), dan membuat pewarna.
Pewarna moden seperti pewarna azo, boleh dibentuk dengan penurunan pelbagai sebatian nitrogen.

Proses Haber

Ammonia dihasilkan dalam industri melalui Proses Haber.
Dalam proses Haber, gas nitrogen, N₂ (dari udara) bertindak balas dengan gas hidrogen, H₂ (diperoleh terutamanya dari gas asli).
Campuran dimampatkan kepada tekanan tinggi 200 atmosfera pada suhu kira-kira 450 ° C.
Besi digunakan sebagai pemangkin untuk mempercepatkan kadar reaksi.
Persamaan kimia di bawah menunjukkan tindak balas ini:
N₂ (g) + 3H₂ (g) → 2NH₃ (g)
Sekitar 98% campuran diubah menjadi ammonia, NH₃.
Gas nitrogen dan hidrogen yang tidak bertindak dikitar semula dan disalurkan semula ke dalam reaktor bersama sumber gas nitrogen dan gas hidrogen yang baru.

Ringkasan

Ammonia

by admin

Formula ammonia ialah NH₃
Ammonia ialah sebatian yang sangat berguna dalam industri.

Penggunaan Ammonia

Dalam Industri sebahagian besar ammonia digunakan dalam pembuatan baja bernitrogen. Misalnya
Ammonium sulfat
tindak balas ammonia dengan asid sulfurik
2NH₃ + H₂SO₄ → (NH₄)₂SO₄
Ammonium nitrat
tindak balas ammonia dengan asid nitrik
NH₃ + HNO₃ → NH₄NO₃
Kegunaan utama ammonia yang lain:
1. Sebagai penyejuk dalam peti sejuk
2. Membuat asid nitrik dalam proses Ostwald
3. Membuat bahan letupan (dari asid nitrik)
4. Mencegah susu getah membeku (untuk menyimpan susu getah dalam bentuk cecair)
5. Menghasilkan ammonium klorida (elektrolit dalam pembuatan sel kering)

Sulfur Oksida dan Pencemaran Alam Sekitar

by admin

Pencemaran Alam Sekitar oleh Sulfur Dioksida

Gas sulfur dioksida, SO₂ ialah salah satu hasil sampingan Proses Sentuh. Ia merupakan salah satu sumber pencemaran alam sekitar.
Gas sulfur dioksida ialah gas berasid dan beracun. Ia boleh mangakibatkan pencemaran alam sekitar yang serius.
Menyedut udara yang mengandungi gas sulfur dioksida boleh mengakibatkan penyakit di sistem pernafasan dan penyakit paru-paru seperti asma dan bronkitis..
Gas sulfur dioksida yang terlarut di dalam air hujan menghasilkan asid sulfurus, H₂SO₃
SO₂ + H₂O→ H₂SO₃
Gas sulfur dioksida yang bertindak balas dengan oksigen di udara menghasilkan sulfur trioksida,
Gas sulfur trioksida melarut dalam air hujan menghasilkan asid sulfurik. Kedua-dua asid sulfurus dan asid sulfurik mengakibatkan pembentukan hujan asid.
Kesan buruk hujan asid termasuk:
1. merosakan bangunan konkrit kerana konkrit mengandungi kalsium karbonat yang boleh bertindak balas dengan asid sulfurik
2. mencepatkan kakisan bahan buatan logam
3. menyebabkan pH tanah terlalu rendah sehingga tidak sesuai bagi pertanian
4. merendahkan pH air sungai dan air kolam dan seterusnya membunuh hidupan akuatik
5. menghapuskan nutrien tumbuhan dengan melarutkan mineral dalam tanah
Suber-sumber sulfur dioksida utama termasuk
1. pembakaran bahan api fosil seperti petroleum yang mengandungi sulfur.
2. kilang-kilang pembuatan asid sulfurik
3. letupan gunung berapisi

Penghasilan Asid Sulfurik Dalam Industri

Dalam industri asid sulfurik dihasilkan melalui proses Sentuh
Bahan mentah yang digunakan dalam proses Sentuh ialah
1. sulfur,
2. udara
3. air.
Proses Senruli melibatkan tiga peringkat, iaitu
1. Peringkat I: SuIfur → Sulfur dioksida
2. Peringkat II: Sulfur dioksida → Sulfur trioksida
3. Peringkat III: Sulfur trioksida → Asid sulfurik

Peringkat I:

Pemanasan sulfur di udara menghasilkan gas sulfur dioksida, SO₂.

S + O₂ → SO₂

Sulfur dioksida juga boleh dihasilkan dengan membakar sulfida logam seperti plumbum(II) sulfida atau zink sulfida dalam udara kering.

2PbS + 3O₂ → 2PbO + 2SO₂

Peringkat II

Penukaran sulfur dioksida kepada sulfur trioksida, S03

2S0₂ + 02 → 2S0₃

Proses ini dilakukan dalam keadaan berikut untuk mendapatkan hasil yang optima:
1. (Vanadium(V) oksida, V₂0₅ sebagai mangkin
2. Suhu antara 450 °C – 550 °C
3. Tekanan satu atmosfera
Lebih kurang 99.5% sulfur dioksida, SO₂ bertukar menjadi sulfur trioksida, SO₃ melalui tindak balas ini.

Peringkat III

Penghasilan asid sulfurik pekat
Langkah 1:
Sulfur trioksida dilarutkan dalam asid sulfurik pekat untuk menghasilkan oleum, H₂S₂O₇

S0₃ + H₂SO₄ → H₂S₂0₇

Langkah 2:
Kemudian, oleum dicairkan oleh air untuk menghasilkan asid sulfurik pekat.

H₂S₂0₇ + H₂0 → 2H₂SO₄

Nota Penting

Kedua-dua langkah dalam peringkat ketiga adalah bersamaan dengan menambah sulfur trioksida, SO₃ terus ke air.
SO₃ + H₂O → H₂SO₄
Bagaimanapun, ini tidak dilakukan dalam industri kerana sulfur trioksida, SO₃ bertindak balas dengan sangat pantas dengan air.
Ini akan menghasilkan kuantiti haba yang banyak dalam masa yang singkat. Akibatnya, banyak wasap asid sulfurik dihasilkan.
Wasap itu sangat menghakis, mencemarkan udara dan sukar dikondensasikan.g

Ringkasan Proses Sentuh

Asid Sulfurik

by admin

Asid sulfurik adalah asid mineral yang sangat menghakis dengan formula molekul H₂SO₄
Asid sulfurik adalah asid diprotik.
Asid sulfurik ialah bahan buatan yang sangat penting dalam industri. Ia merupakan bahan mentah kepada bahan buatan lain.

Kegunaan Asid Sulfurik

Sebahagian besar asid sulfurik digunakan dalam pembuatan baja, seperti:
1. Baja ammonium sulfat
  [tindak balas peneutralan antara asid sulfurik dan ammonia akueus]
  H₂SO₄ + 2NH₃ → (NH₄)₂SO₄
2. Baja kalium sulfat
  [tindak balas peneutralan antara asid sulfurik dan kalium hidroksida.]
  H₂SO₄ + 2KOH → K₂SO₄ + 2H₂0
Penggunaan asid sulfurik dalam yang lain termasuk
1. membuat detergen
2. sebagai elektrolit dalam akumulator asid plumbum
3. membuat pigmen cat
4. membuat gentian tiruan (polimer)
5. sebagai agen penanggal oksida logam dalam pembersihan permukaan logam sebelum proses penyaduran logam elektrik

Mikroskop Majmuk

by admin

Kanta objek: Kuasa lebih tinggi
Kanta mata: Kuasa lebih rendah

Kedudukan objek:
Objek diletakkan di antara f_o dan 2f_o.

Sifat imej, I₁:
Nyata, terbalik dan diperbesarkan

Kedudukan gambar, I₁:
Imej pertama, I₁ mesti diletakkan di antara pusat optik dan fokus utama kanta mata, F_e.

Sifat imej, I₂: Maya, songsang dan diperbesar

Jarak di antara dua kanta:
Jarak antara kanta objek dan kanta mata dalam mikroskop majmuk lebih besar daripada jumlah panjang fokus (f_o + f_e).

Sekiranya jarak antara kedua kanta diselaraskan menjadi kurang daripada (f_o + f_e), tidak ada imej yang dapat dilihat.

Pembesaran mikroskop majmuk:

m = pembesaran
m₁ = pembesaran linear kanta objek
m₂ = pembesaran linear kanta mata

Teleskop Astronomi

by admin

Kanta objektif: Kuasa rendah
Kanta mata: Kuasa lebih tinggi

Kedudukan objek: Di infiniti

Sifat imej, I₁: Nyata, songsang dan diperbesarkan
Kedudukan imej, I₁: Di fokus utama kanta objek, f_o.

Sifat imej, I₂: Maya, songsang dan saiznya lebih kecil.

Jarak di antara kedua-dua kanta

Jarak antara kanta objek dan kanta mata dalam teleskop astronomi adalah sama dengan jumlah panjang fokus (f_o + f_e).
Sekiranya jarak antara kedua-dua kanta lebih besar daripada (f_o + f_e), tidak ada imej yang dapat diperhatikan.

Pembesaran teleskop astronomi

m = pembesaran
f_o = panjang fokus kanta objektif
f_m = panjang fokus kanta mata

Projektor Slaid

by admin

Struktur dan Fungsi

Mentol	Mentol kecerahan tinggi digunakan. Mentol mesti diletakkan di pusat lengkung bagi cermin cekung.
Cermin cekung	Fungsi cermin cekung adalah untuk memantul dan memfokus cahaya yang memancar ke arah kondenser. Ini adalah untuk meningkatkan kecerahan gambar.
Kondenser	Kondensor terdiri daripada dua kanta Plano-cembung. Fungsi kondensor adalah memfokuskan semua cahaya yang mencerahkan seluruh bahagian slaid. Ia juga berfungsi sebagai penebat haba untuk menghalang haba dari mentol supaya ia tidak merosakkan slaid.
Slaid	Slaid bertindak sebagai objek. Ia terletak pada jarak antara f dan 2f dari kanta projektor sehingga gambar yang dihasilkan adalah nyata dan diperbesarkan. Slaid sengaja diletakkan terbalik supaya imej terbentuk di skrin kelihatan tegak.
Kanta Projektor	Kanta projektor menayang dan memfokus imej di skrin yang terletak beberapa meter jauhnya. Ia dapat diselaraskan untuk memfokuskan imej yang tajam di atas skrin.
Imej	Imej yang dihasilkan adalah Nyata (ia terbentuk di skrin) Diperbesarkan Songsang (Oleh kerana slaid diletakkan terbalik, maka gambar kelihatan tegak)