Garam

Penyediaan Garam Tak Terlarut

by

Penyediaan Garam Tak Terlarut

  1. Insoluble salts can be made by ionic precipitation (is also called double decomposition/double displacement).
  2. This involves mixing a solution that contains its positive ions with another solution that contains its negative ions.

Example:
Write the equation of the reaction that can be used to prepare the following salt:

  1. Calcium sulphate
  2. Lead chloride
  3. Copper carbonate

Answer:
a. Calcium sulphate

CaCl2 + NaSO4 → CaSO4 + 2NaCl
Ca(NO3)2 + ZnSO4 → CaSO4 + Zn(NO3)2

b. Lead chloride

Pb(NO3)2 + 2NaCl → PbCl2 + 2NaNO3

c. Copper carbonate

CuSO4 + Na2CO3 → CuCO3 + Na2SO4

CuCl2 + K2CO3 → CuCO3 + 2KCl
Cu(NO3)2 + Na2CO3 → CuCO3 + 2NaNO3

Penyediaan Garam Bukan Ammonium, Nitrium dan Kalium

by

Penyediaan Garam Bukan 'Potassium, Natrium dan Ammonium'

  1. Garam bukan kalium, natrium dan ammonium disediakan oleh reaksi asid dengan logam / logam oksida / logam karbon yang tidak larut:
    1. Asid + Garam Logam → Garam + Hidrogen (Tindak balas penyesaran)
    2. Asid + Garam logam oksida → Garam + Air (Tindak balas Peneutralan)
    3. Asid + Garam karbonat logam → Garam + Air + Karbon Dioksida
  2. Berikut adalah langkah-langkah penyediaan garam bukan kalium, natrium dan ammonium yang larut.

Langkah 1 – Tindak balas

Masukkan serbuk karbonat logam / logam oksida / logam sehingga berlebihan ke dalam asid dengan isi padu tertentu kemudian dipanaskan

Langkah 2 – Penurasan kali pertama untuk mengasingkan bahan tindak balas berlebihan

Campuran dituras untuk mengasingkan  oksida logam / logam karbonat/ logam yang berlebihan

Langkah 3 – Penghabluran
  1. Memanaskan (tetapi tidak mendidih) larutan supayta ia tersejat menjadi larutan tepu
  2. Celupkan batang kaca ke dalam larutan. Jika hablur terbentuk, maka larutan adalah tepu.

Langkah 4 – Penurasan kali ke-2 untuk mengumpul garam pepejal

  1. Larutan tepu disejukan pada suhu bilik supaya hablur garam terbentuk.
  2. Hasil dituras untuk mengumpul hablur garam yang terbentuk.
  3. Hablur garam dikeringkan dengan menekannya di antara kertas turas.

Penyediaan Garam Terlarut Ammonium, Natrium dan Kalium

by

Menyediakan Garam Kalium, Natrium dan Ammonium

  1. Garam kalium, natrium dan ammonium biasanya disediakan melalui tindak balas di antara asid dengan alkali.
  2. Asid bertindak balas dengan alkali menghasilkan garam dan air.
    Asid + Alkali → Garam + Air
  3. Garam disediakan dengan kaedah pentitratan asid dan alkali dengan menggunakan penunjuk asid bes.

Langkah-langkah Menyediakan Garam Kalium, Natrium dan Ammonium Melalui Pentitratan

Langkah 1 – Pentitratan Untuk Mencari Takat Akhir

  1. Takat akhir ialah satu takat dalam pentitratan di mana 2 bahan tindak balas telah bertindak balas dengan sepenuhnya.
  2. Takat akhir ditentukan dengan perubahan warna penunjuk asid bes.

Langkah 2 – Pentitratan Tanpa Petunjuk

  1. Hasil yang diperoleh pada langkah 1 telah dicemar oleh penunjuk.
  2. Tindak balas dilangkah 1 diulang dengan menggunakan kuantiti bahan tindak balas yang sama seperti dalam langkah 1, tanpa menggunakan sebarang penunjuk.
Langkah 3 – Penghabluran

Langkah 4 – Penapisan dan Pengeringan

Revision Notes

Click edit button to change this text. Lorem ipsum dolor sit amet, consectetur adipiscing elit. Ut elit tellus, luctus nec ullamcorper mattis, pulvinar dapibus leo.

Penyediaan Garam

by

Penyediaan Garam Terlarut

  1. Terdapat 2 perkara yang harus dipertimbangkan semasa menyediakan garam:
    1. Apakah bahan kimia yang digunakan?
    2. Bagaimana untuk memisahkan garam terhasil dari bahan lain?
  2. Kaedah yang digunakan untuk menyediakan garam bergantung kepada kelarutan garam.
  3. Garam-garam terlarut disediakan dari tindak balas antara asid dengan logam / bes / karbonat logam.
  4. Rajah di bawah menunjukkan tindak balas kimia yang boleh digunakan untuk menyediakan garam terlarut.

Contoh:
Tuliskan persamaan kimia bagi tindak balas yang boleh digunakan untuk menyediakan garam-garam berikut.

Natrium klorida
Ammonium Nitrat
Kalium sulfat
Zink Sulfat (3 persamaan)
Plumbum (II) nitrat (3 persamaan)
kuprum(II) sulfat (2 persamaan)

Jawapan:
a. Natrium klorida

NaOH + HCl → NaCl + H2O

b. Ammonium Nitrat

NH3 + HNO3 → NH4NO3

c. Kalium sulfat

KOH + H2SO4 → K2SO4 + H2O

d. Zink sulfat (3 persamaan)

ZnO +  H2SO4 → ZnSO4 + H2O
Zn  + H2SO4 → ZnSO4 + H2
ZnCO3  + H2SO4 → ZnSO4 + H2O + CO2

e. Plumbum(II) nitrat(3 persamaan)

PbO +  2HNO3 → Pb(NO3)2 + H2O
Pb  + 2HNO3 → Pb(NO3)2 + H2
PbCO3  + 2HNO3 → Pb(NO3)2 + H2O + CO2

f. kuprum(II) sulfat (2 persamaan)

CuO +  H2SO4 → CuSO4 + H2O
CuCO3  + H2SO4 → CuSO4 + H2O + CO2

Garam

by

Garam

  1. Garam adalah sebatian ionik yang terbentuk apabila hidrogen bagi suatu asid sebahagian/sepenuhnya digantikan oleh ion logam atau ion amonium.
  2. Semua garam adalah neutral secara kimia dan cas elektrik.

Contoh

Rajah di atas menunjukkan bahawa apabila ion hidrogen dalam asid nitrik digantikan oleh ion-ion Na+, Ca2+, NH4+ atau Al3+ , garam terbentuk.

Contoh:
Nyatakan sama ada bahan kimia berikut adalah garam atau bukan garam
  1. Barium nitrat _______
  2. Zink sulfat _______
  3. Aluminium oksida _______
  4. Karbon dioksida _______
  5. Nitrat nitrat _______
  6. Glukosa _______
  7. Etanol _______

Jawapan:
Narium nitrat, zink sulfat dan natrium timah adalah garam.

Aluminium oksida, karbon dioksida, glukosa dan etanol bukan garam.

Terdapat 4 jenis garam yang perlu anda ketahui dalam sukatan pelajaran SPM, iaitu:
  1. Nitrat,
  2. Chloride
  3. Sulphate
  4. Karbonat

Keterlarutan Garam

  1. Kelarutan adalah keupayaan sesuatu sebatian terlarut dalam satu pelarut.
  2. Jadual di bawah menunjukkan keterlarutan garam nitrat, sulfat, klorida dan karbonat.
GaramKeterlaruta
Garam kalium, natrium dan ammoniumSemua larut dalam air
Garam nitratSemua larut dalam air
Garam sulfatKebanyakan larut dalam air kecuali:
(Pb) Plumbum sulfat
(Ba) Barium sulfat
(Ca) kalsium sulfat
Garam kloridaKebanyakan larut dalam air kecuali:
(Pb) Plumbum klorida
(Ag) Argentumklorida
(Hg) Merkuri klorida
Garam karbonatTidak larut dalam air kecuali:
Kalium karbonat
Natrium karbonat
Ammonium karbonat
Nota Penting:
Plumbum halida seperti plumbum(II) klorida(PbCl2), plumbum(II) bromida (PbBr2) and plumbum(II) iodida (PbI2) tidak larut dalam air sejuk tetapi larut dalam air panas.

Kelarutan Oksida dan Hidroksida

Oksida dan HidroksidaKeterlarutan
OksidaKebanyakannya tidak larut dalam air kecuali: K2O dan Na2O.
HidroksidaKebanyakannya tidak larut dalam air kecuali: KOH dan NaOH