Membentuk Persamaan Ion daripada Persamaan Separuh

Persamaan ion satu tindak balas redoks dapat dibentuk dari persamaan separuh tindak balas.
Apabila menulis persamaan ion, pastikan bilangan elektron dalam kedua-dua tindak balas pengoksidaan dan tindak balas pengurangan adalah seimbang.

Contoh:
Tindak Balas redoks antara kalium iodida dan kalium permanganate (VII)

Persamaan Separuh
2I^– → I₂ + 2e ——-(1)

MnO₄^– + 8H⁺ + 5e → Mn²⁺ + 4H₂O ——-(2)

Untuk mengimbangi bilangan elektron dalam kedua-dua persamaan separuh
(1) x 5

10I^– → 5I₂ + 10e

(2) x 2

2MnO₄^– + 16H⁺ + 10e → 2Mn²⁺ + 8H₂O

Persamaan Ion
Gabungkan kedua-dua persamaan. Hapuskan elektron.

10I^– + 2MnO₄^– + 16H⁺ → 5I₂ + 2Mn²⁺ + 8H₂O

Contoh:
Tindak balas redoks antara ferum(II) sulfat dan kalium dikromat (VI)

Persamaan Separuh

Fe²⁺ → Fe³⁺ + e ——-(1)

Cr₂O₇^2- + 14H⁺ + 6e → 2Cr³⁺ + 7H₂O ——-(2)

Untuk mengimbangi bilangan elektron dalam kedua-dua persamaan separuh
(1) x 5

6Fe²⁺ → 6Fe³⁺ + 6e

(2)

Cr₂O₇^2- + 14H⁺ + 6e → 2Cr³⁺ + 7H₂O

Persamaan Ion
Gabungkan kedua-dua persamaan. Hapuskan elektron.

6Fe²⁺ + Cr₂O₇^2- + 14H⁺ → 6Fe³⁺ + 2Cr³⁺ + 7H₂O

Contoh:
Tindak balas redoks di antara ferum(III) nitrat dan gas sulfur dioksida

Persamaan Separuh

Fe³⁺ → Fe²⁺ + e ——-(1)

SO₂ + 2H₂O → SO₄^2- + 4H⁺ + 2e ——-(2)

Untuk mengimbangi bilangan elektron dalam kedua-dua persamaan separuh
(1) x 2

2Fe³⁺ → 2Fe²⁺ + 2e

(2)

SO₂ + 2H₂O → SO₄^2- + 4H⁺ + 2e

Persamaan Ion
Gabungkan kedua-dua persamaan. Hapuskan elektron.

2Fe³⁺ + SO₂ + 2H₂O → 2Fe²⁺ + SO₄^2- + 4H⁺

Contoh:
Tindak balas redoks di antara gas (III) klorin dan gas hidrogen sulfida

Persamaan Separuh

Fe³⁺ → Fe²⁺ + e ——-(1)

H²S → 2H+ + S + 2e ——-(2)

Untuk mengimbangi bilangan elektron dalam kedua-dua persamaan separuh
(1) x 2

2Fe³⁺ → 2Fe²⁺ + 2e

(2)

H²S → 2H+ + S + 2e

Gabungkan kedua-dua persamaan. Hapuskan elektron.

2Fe³⁺ + H²S → 2Fe²⁺ + 2H+ + S

Menulis Persamaan Ion Bagi Tindak Balas Redoks